Física

- Es posible demostrar que:

a) La variación de presión entre dos puntos del sistema dependerá del peso específico (p del líquido considerado) y de la variación de altura entre esos dos puntos (-Δh).

b) El signo negativo indica que, cuanto más profundo el punto considerado, mayor será la variación de presiones registradas.

- Apliquemos ahora la ecuación obtenida a un líquido contenido en un recipiente abierto (ver Figura 3.1), tomando el punto 1 a un nivel cualquiera y el punto 2 en la superficie, donde la presión es la atmosférica.

- Una característica fundamental de cualquier fluido en reposo es que la fuerza ejercida sobre cualquier partícula del fluido es la misma en todas direcciones.  Si las fuerzas fueran desiguales, la partícula se desplazaría en la dirección de la fuerza resultante.  De ello se deduce que la fuerza por unidad de superficie —la presión— que el fluido ejerce contra las paredes del recipiente que lo contiene, sea cual sea su forma, es perpendicular a la pared en cada punto.

Densidad y presión:

- La densidad del aire seco al nivel del mar representa aproximadamente un 1/800 de la densidad del agua.

- A mayor altitud desciende con rapidez, siendo proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura.

- La presión se mide mediante un barómetro y su valor, expresado en torrs, está relacionado con la altura a la que la presión atmosférica mantiene una columna de mercurio; 1 torr equivale a 1 mm de mercurio.

Teoría cinética de los gases:

- Con la llegada de la teoría atómica de la materia, las leyes empíricas antes mencionadas obtuvieron una base microscópica.  El volumen de un gas refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen.

- La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.