Química

Ejercicios y Vocabulario

Ejercicios

1. Conocidas las fórmulas empíricas del Ca CO3, Ca3 (PO4)2 determinar la composición centesimal de cada una de ellas:

2. Determinar la composición centesimal del Ba (NO3 )2

Rpta. 10,7o/o de N; 36,8o/o de O; 52,5o/o de Ba.

Leyes volumétricas

Concepto. Las leyes volumétricas son las que se refieren a las cantidades, medidas en volumen en que intervienen las sustancias gaseosas en las reacciones químicas.  Es necesario recalcar que estas leyes valen sólo para los gases.

Leyes de los gases. Como los gases sufren cambios en el momento que se aumenta la presión o varía la temperatura, es necesario conocer las relaciones que a continuación expresaremos por medio de las siguientes leyes que son 4:

1. Ley de Boyle y Mariotte.

2. Ley de Charles-Gay-Lusac.

Estado gaseoso

Estado gaseoso. De los 3 estados de la materia, el gaseoso es el más fácil de explicar, pero antes habrá que definir los conceptos que en su estudio intervienen que son volumen, presión y temperatura.

Leyes fundamentales de la química

Generalidades. Las leyes que rigen los cambios químicos se realizan de acuerdo con ciertas reglas naturales que se llaman leyes estequiométricas.  Estas leyes se refieren a las cantidades de sustancia que toman parte en las reacciones químicas y son de dos clases: ponderales y volumétricas.

Estequiometria - continuación

Determinación del porcentaje a partir de la fórmula. Se llama también composición centesimal o tanto por ciento %, a la cantidad de cada uno de los elementos que se encuentran en 100 gs. de la sustancia dada, Conocida la fórmula empírica o molecular de un cuerpo, resulta muy sencillo determinar su composición centesimal; se procede de la siguiente manera, ejemplo: Para calcular la composición centesimal debemos conocer los siguientes datos:

a) Los elementos que figuran en el compuesto.

b) Los pesos atómicos de los elementos presentes.

Estequiometria

Generalidades. Las reacciones se realizan de acuerdo con ciertas reglas naturales que se llaman leyes estequiométricas.  Estas leyes se refieren a las relaciones matemáticas que toman parteen las reacciones químicas, es decir a las relaciones entre los pesos y volúmenes de reactantes y productos de la reacción, cuya información cuantitativa expresada por sus fórmulas aplicamos a las leyes ponderales y volumétricas de la química.

Enlaces químicos

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos, ya sea formando moléculas o constituyendo cristales iónicos.

Tipos de Enlaces. Hay varios tipos de enlace los más importantes son los siguientes:

1. Enlace iónico o electrovalente (heteropolar) (polar).

2. Enlace covalente (homopolar) no polar.

3. Enlace covalente coordinado o dativo (semipolar).

Propiedades que dependen de la envoltura del átomo

Desde el punto de vista químico la envoltura electrónica es más importante que el núcleo, pues de su configuración depende:

1.- La valencia. Determinada por los electrones más exteriores que pueden ganarse, perderse o compartirse.

2. Actividad química. Dependiente del número y disposición de los electrones de la última capa. Los elementos que tienen los mismos electrones en esta capa forman familias de elementos de propiedades similares, como son las familias de los metales alcalinos, alcalino-térreos, halógenos.

Niveles de energía de los orbitales atómicos

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Forma de los orbitales. El orbital “s” tiene forma esférica. Ejemplo:

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Orbitales atómicos

Definición. A fin de poder comprender las configuraciones electrónicas de los átomos en su aspecto moderno necesitamos dar una noción sencilla del concepto de orbital atómico: Que definiremos como “la región del espacio ocupada por el electrón en el movimiento de traslación”.  Llamada también reempes (región espacio energética de una manifestación probabilística electrónica) que se caracteriza mediante los 4 números cuánticos (n, I, m, s).

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