El principio de este método se basa en la formación de ecuaciones algebraicas de primer grado.
Para la igualación de ecuaciones químicas por este método se siguen los siguientes pasos:
1. Se asigna a cada fórmula de la ecuación una incógnita.
2. Como las cantidades del primero y del segundo miembro deben ser iguales se igualan también las respectivas incógnitas, no se debe olvidar que los coeficientes se multiplican por el exponente que lleva cada elemento.
3. A una incógnita cualquiera se le da el valor convencional uno (1) haciendo las sustituciones necesarias en las ecuaciones que tienen los coeficientes correspondientes a la ecuación. Ejemplos:
Formando las ecuaciones
Asignando a “a” el valor uno (1) se tiene: que siendo a = e, entonces e = 1. También se reemplazan estos valores en las demás ecuaciones:
Finalmente se reemplazan estos valores en la ecuación correspondiente.
Este método no es de mucha importancia ya que no indica los cambios que sufren los elementos o los compuestos, es decir que con él no se sabe quiénes se oxidan y quiénes se reducen, únicamente sirve para auxiliarse en ajustes de ecuaciones complejas.
Igualación de las ecuaciones químicas por el método de las valencias positivas y negativas. Este tipo de igualación se realiza cuando las reacciones químicas son:
1. En aquellas en que ninguno de los elementos o radicales que intervienen sufre cambio de valencia (doble descomposición y neutralización).
2. En aquellas en que existen cambios de valencia (reacciones de oxidación, reducción, redox).
Las del primer grupo son reacciones muy sencillas en general se igualan simplemente por tanteos o también por el método de valencias positivas y negativas.
Para ajustar por este método se siguen las siguientes etapas:
1. Se escribe la ecuación esquemática indicada.
2. Debajo de cada fórmula se escribe el valor absoluto de las valencias correspondientes a los radicales o elementos que sufren transposición o cambio de valencia.
3. Se saca el m.c.m. dividiendo este m.c.m. por cada uno de los valores escritos debajo de las fórmulas, tendremos el correspondiente coeficiente. Ejemplos:
Ejercicios.
En este tipo de ecuaciones el cálculo puede hacerse por tanteo o por el método de valencias.
El procedimiento a seguir en las reacciones correspondientes al segundo grupo o sea en aquellas que hay cambio de valencia (oxidación-reducción redox) es el siguiente: Ejemplos:
En primer lugar, la reacción esquemática.
Los dos elementos que sufren cambio de valencia son N2 y el azufre (S).
El N2 pasa de valencia más 5, en el ácido nítrico a más 2 en el NO, disminuyendo en su valencia.
El azufre pasa de valencia cero (0) a más 6, ha aumentado en 6 su valencia.
El m.c.m. de 3 y de 6 es 6, que dividido por 3 (disminución de valencia del N2) nos dará el coeficiente de los cuerpos en que entra este elemento.
Dividiendo dicho m.c.m. por el aumento de valencias sufrido por el S, nos dará los coeficientes de los cuerpos que contienen S. Ejemplos:
Observemos que la suma de las valencias del S y del N2 permanece la misma en ambos miembros.
Este hecho podemos esquematizar de la siguiente forma:
Multiplicando la primera por 2, quedan igualados los electrones ganados y perdidos.
Este tipo de ecuaciones se puede ajustar de 4 maneras: oxidación-reducción redox, ion electrón algebraico y valencias positivas y negativas. Ejemplos:
Ecuación igualada electrónicamente, las que faltan por igualar son el H NO3 necesario para formar el NO, y el H2O formado.
Se ve inmediatamente que los 3 Cu (NO3)2 necesitan para formarse 6 H NO3 que habremos de añadir a los que ya existen en el primer miembro, poniendo 8 H NO3, en cuanto al H2O formado, puesto que ha sido a expensas del H2 contenido en 8 moléculas del H NO3, o sea de 8 H+, su número de moléculas será 4, de esta manera queda igualada la ecuación:
(método oxidación–reducción, redox)
Tanteando los compuestos del ácido nítrico y el agua tenemos ajustada la ecuación.